硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HI
H2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。
（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；
（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下：
（1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为 。
（2）化合物（Ⅲ）的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.
（3）化合物（Ⅱ）所含官能团是 （名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）一定条件下，
与过量的
也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式 。
A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。
（3）基态R+离子的核外电子排布式是 。
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。
（1）侯德榜制碱法生产流程为：
①沉淀池中反应的化学方程式： ；
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
③上述流程中物质X的分子式为 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；
⑤加料完毕，保温30分钟，目的 ；
⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ；
⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的 性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe2O3・xH2O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为 。（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式： 。
（6）在0.10mol・L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol・L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1） 上述反应中氧化剂是________。
（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、
②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使
NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
| A．NaCl | B．NH4Cl |
| C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
（4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。