N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是
| A．具有高度吸湿性、可燃性 |
| B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯 |
| C．N2H4的水溶液呈弱碱性, |
| D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+ |
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________
氮元素可以形成多种
化合物。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体
内不存在
________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填
标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作
氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2
分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组
成的合金。
(1)基
态碳（C）原子的价电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于（填序号）。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三
种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中
每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是BD，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是CE（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D属于（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为。
（6）D、E元素形成的化合物为晶体，电子式为。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元
素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为 ,
中心原子的杂化类型是。n原子的价电子排布式是_________ _________
（2）m与y所形成的化合物含
键，属分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第周期第族；其简单离子的离子结构示意图为。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。
某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸（填
“强”或“弱”）。