Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：
（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法__________________；过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净______________；NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_________________。
（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为________g。
（3）NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因__________________。
（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温—80）能制得更优质的纳米材料，原因是__________________。
（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。
通过右图分析，吐温—80的最佳加入量为__________mL。
（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为
Cd＋2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2
该电池放电时正极电极反应式为______________________________。
在干燥纯净的集气瓶中盛有CH4和Cl2的混合气体，将此瓶放在有漫射日光的地方，可观察到的现象是_______________________，反应方程式为_____________________；
打开玻璃片盖，将蘸有浓氨水的玻璃棒伸入集气瓶中，产生的现象是______________，由此证明有_______生成。
目前，我市居民使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2和少量烃类。随着“西气东输”工程的完成，将有更多的居民使用天然气作燃料。
（1）天然气主要成分燃烧的化学方程式________________________。
（2）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是____________。若将燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，对灶具的改进方法可以是_______________________________或______________________________。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
|
| 熔点/℃ |
-183.3 |
-189.7 |
-138.4 |
| 沸点/℃ |
-88.6 |
-42.1 |
-0.5 |
试根据以上某个关键数据说明在严寒的冬天，有时管道煤气火焰很小，并且呈现断续状态的原因________________________。
在1支大试管中收集1/5体积的甲烷和4/5体积的氯气，将其倒置于饱和食盐水中，放在光亮的地方，经过一段时间后可观察到混合气的颜色___________，试管中液面___________，试管内壁附着___________。写出有关反应方程式_________________________________。
气体A由C、H、S、F中的三种元素组成，取标准状况下的1.12 L气体A装入一个薄膜里，袋和气体的总质量为2.20 g(不考虑浮力)。根据上述数据完成下列问题：
(1)估算A的相对分子质量不会大于__________。
(2)该气体A中含不含S元素？__________。
(3)确定A的化学式为__________。
在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：
(1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为__________。
(2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g，则容器中O2的质量m的范围为__________。