在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则
（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C4 |
①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。
(6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。
| A |
|||||||
| D |
E |
||||||
| B |
C |
F |
G |
（1）A单质的收集方法为。
（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是（填写元素符号）。
（3）E元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是。
（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是（填化学式）。
（5）B元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是。
将下列物质进行分类：
①10B与11B ②O2和O3 ③
④C60和金刚石 ⑤冰和水 ⑥CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3 ⑦ 1H+ 和2H—
（1）互为同位素的是_________（2）互为同素异形体的是____________
（3）互为同分异构体的是___________（4）属于同一化合物的是____________
（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒上产生现象是，试用电极反应式表示该现象：。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）写出A中离子反应方程式：
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：ABC （用<、=、>连接）。