[化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个；
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料
①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 |
I2/KJ•mol-1 |
I3/KJ•mol-1 |
I4/KJ•mol-1 |
I5/KJ•mol-1 |
| 738 |
1451 |
7733 |
10540 |
13630 |
M是______（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。
A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。
（3）为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转变成
和
，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2 + N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
| A．选用更有效的催化剂 | B．升高反应体系的温度 |
| C．降低反应体系的温度 | D．缩小容器的体积 |
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 |
T/OC |
NO初始浓度/mol·L-1 |
CO初始浓度/mol·L-1 |
催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
| II |
124 |
|||
| III |
350 |
124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25．1 |
24．9 |
25．0 |
31．6 |
6．6 |
| 2 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．8 |
6．7 |
| 3 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．9 |
6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有：。
金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。