磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
备注 |
| 白磷 |
44 |
280.5 |
|
| PH3 |
-133.8 |
-87.8 |
难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 |
-90 |
-86 |
易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) ，冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是。②样品中Na2CO3的质量分数为
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。
(13分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
| 阳离子 |
K＋ Ba2＋ Ag＋ Mg2＋ NH Na＋ |
| 阴离子 |
SO SO CO AlO |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试
纸测得溶液的pH为12。
| 排除的离子 |
排除的依据 |
| NH Ag＋、Mg2＋ |
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成 |
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
| 肯定存在的离子 |
|
| 简述判断依据 |
|
| 排除的离子 |
|
| 简述排除的依据 |
(3)尚待检验的离子及其检验方法
| 尚待检验的离子 |
|
简述 检验方法 |
用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应：
（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是，反应的离子方程式_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该固体只有Na2CO3；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为____________。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca40 O 16 )
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
。
（5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
。
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
① B中反应的化学方程式__________
___________________。
② 收集NO2气体的方法；
③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO2 (g)
N2O4(g)ΔH 中的ΔH0（填“>”或“<”）
（2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为_____________________、.
③为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是。