某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
| A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 |
| B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 |
| C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
| D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
| A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 |
| B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |
冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
| A．①② | B．②③⑤ | C．③④ | D．②④ |
常温下，用0.100 0 mol·L–1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＋ c(OH–)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) |
| B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–) |
| C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH–)＞c(CH3COO–)＞c(H+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na ＋)＞c(OH－) |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e–→Fe+2OH– |
| C．放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e–→2Ni(HO)2 +2OH– |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |