某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )
| A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 |
| B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 |
| C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 |
| D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
| A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
| B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
| C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q |
| B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W |
| C.原子半径:T > Q > R |
| D.含 T 的盐溶液一定显酸性 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,
其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
| A.原子半径Z < M |
| B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 |
五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,
| X |
Y |
||
| Z |
W |
Q |
其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体