（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B ④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。
（4）室温下，向0.1mol·L－1的盐酸与0.2mol·L－1 的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为： (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
完成下列问题：在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．2c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－)
Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
—— |
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
要的能量最多。
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2 080 |
4 000 |
6 100 |
9 400 |
| R |
500 |
4 600 |
6 900 |
9 500 |
| S |
740 |
1 500 |
7 700 |
10 500 |
| T |
580 |
1 800 |
2 700 |
11 600 |
| U |
420 |
3 100 |
4 400 |
5 900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）。
A．Q2＋＋2e－→Q
B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S
D．T3＋＋3e－→T
E．U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）。
A．QCl2
B．RCl
C．SCl3
D．TCl
E．UCl4
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）。
A．硼（1s22s22p1）
B．铍（1s22s2）
C．锂1s22s1
D．氢（1s1）
E．氦（1s2）
有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。