(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克,充满CO2重122克,充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)A物质按下式分解:2A=B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为 。
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
⑴.写出下列物质的化学式:
A BF 丙
⑵.写出下列反应离子方程式:
座号 |
反应③
反应⑤
反应⑥
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴.写出下列元素符号:① ⑥ ⑦
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是,最不活泼的元素是。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。
⑴.四种物质的化学式为:A、B、C、D。
⑵.现象③中所发生反应的离子方程式为:
、。
A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为、;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为;
若只能在加热情况下进行,则反应物A的化学式(分子式)为;
(3)反应②的化学方程式为;
(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是(填化学式),实验现象为。
关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3—的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题:
①上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为。