短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
（
14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的
晶体类型为，该氧化物的化学式为；Y为分子晶体，其电子式为。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是。（用离子方程式表示）。
氯碱工业中，阳极的电极反应式为，阴极产物为；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体（标准状况），则析出Cug。
[选修有机化学基础]
某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如下图所示，其中1molC与足量的新制Cu（OH）2溶液反应可生成1molD和1mol Cu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
已知（1）
（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C="C=" C—）不稳定。
请完成下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是____。B1的相对分子质量是。
（2）④、②、③的反应类型分别是、、。
（3）写出A、F的结构简式：A____；F。
（4）写出C→D反应的化学方程式：。
[选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是。
（2）化合物乙中含有的化学键是。
（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为
。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）。
（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）
请分析该同学的依据是。
②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2O
NH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=（已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.
7×10-
5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强
（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.