氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的______________(填化学式)和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,解释其原因
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式_________________
前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。
（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
。
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
（列式计算）。
（本题共12分）下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内。
| 组别 |
备选项 |
不同分类选项 |
挑选依据 |
| （1） |
A.CO B.CO2 C.SO2 D.P2O5 |
||
| （2） |
A. 食盐水B.浑浊的河水 C. 带有飘尘的空气 D. 二氧化碳气体 |
||
| （3） |
A.CaO B.SO2 C.Na2OD. CuO |
||
（4） |
A. H2SO4B. H2CO3 C.NaH2PO4D. HNO3 |