硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 |
450 |
500 |
550 |
600 |
| SO2的转化率% |
97.5 |
95.8 |
90.50 |
80.0 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变
C 混合气体中SO3的浓度不变 D C（SO2）=C（SO3）
E V正（SO2）=V正（SO3） F V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 ℃.
③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.
0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，该取代反应的化学方程式为______________。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，该加成反应的化学方程式为。
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为
（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
| 代号 |
物质 |
结构简式 |
水中溶解度/g （25℃） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| A |
邻—硝基苯酚 |
 |
0.2 |
45 |
100 |
| B |
对—硝基苯酚 |
 |
1.7 |
114 |
295 |
（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。
、某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。
请回答：
（1）E中的官能团名称是羟基、 。
（2）③的反应类型是 。
（3）②的化学方程式是 。
（4）A与H的结构简式分别是 、 。
（5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 。
（6）写出符合下列条件的G的同分异构体：
①能发生水解反应
②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
④能发生银镜反应，分子中有甲基