在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式是 ；
②只有 ；③既有CO，又有CO2。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄
清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结 论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，
A中可能观察到的现象 。
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增
加了0.22g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 。
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、，
②操作Ⅱ的名称为．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
| 选择的装置 |
实验现象 |
实验结论 |
| 选择的装置（填序号） |
实验现象 |
实验结论 |
| 样品不含晶体B |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）
水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是 。
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：
实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有H2；
还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是。
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。
在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由：。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中， |
你的猜想正确 |
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气泡产生 |
自己的猜想不成立 |
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由：。
【反思拓展】在分析化学反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。
在一次化学实验探究活动中，老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
| A．NaOH |
| B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH |
| C．Na2CO3和NaOH |
| D． 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的一项是（填猜想序号），其理由是； （2）某同学取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明是不成立的（填猜想序号）。 （3）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论 实验步骤 预期现象及实验结论 |
(10分)人类的生产和生活都离不开金属。
（1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管(填序号)，B装置说明铁生锈的条件是。
（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。
（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图（2）所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是；
他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu(填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是。
（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |