NH4NO3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等。
（1）铵态氮肥NH4NO3________(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因__________。
（2）NH4NO3受热分解温度不同，分解产物也不同。在185～200°C时，NH4NO3分解生成笑气(N2O)和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为__________。超过400°C，NH4NO3剧烈分解生成N2、NO2和H2O，并发生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3 kJ的热量，则NH4NO3分解爆炸的热化学方程式为______________。
（3）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为___________________；电解反应的总方程式为___________________；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________。
用于分离或提纯物质的方法有：
| A．蒸馏(分馏) | B．萃取 | C．过滤 | D．重结晶 E．分液。 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （）
求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装（硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因。
（3）用离子方程式表示其工作原理。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是。
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
（1）已知：2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)；△H= –483．6 kJ·
, H2(g) + 1/2O2(g) ==H2O(l)的△H=–285．8 kJ·
,由此可知，在等温下蒸发18g液态水需吸收_____kJ的热量。
（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：
C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)="=" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
（3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。