氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1mol N－N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式： 。
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为 。
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ(O2) = 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是 。
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10－5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10－11，用pH计测得0.5 mol·L一1氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH =11.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为。
纯水在20 ℃的pH（填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
可逆反应：
根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填“大”或“小”）；
（2）（a +b）比（c +d）（填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”）；
（4）正反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：
试回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)在①~④的反应中属于取代反应的是 。
(3)B的结构简式是 ，B苯环上的二氯代物有 种。
(4)写出反应④的化学方程式：
。
(5)工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式
。
(6)γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是 。
| A．它们互为同分异构体 | B．它们含碳的质量分数相同 |
| C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键 | D．不能发生水解反应 |
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质：
请填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是；
下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
| A．Br2/CCl4溶液 | B．石蕊溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．甲基橙 |
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是，C→D的反应类型是。
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。