已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素， 它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为： 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序： （用元素符号表示）。
（3）B元素的单质分子中有 个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 （任写一种）。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。
（5） EH3分子的空间构型为 ，其沸点与BH3相比 （填“高”或“低”），原因是
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式 ．
乳酸（CH3—CHOH—COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。下图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。
物质H的结构简式为
，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，F。
（2）上述反应①~⑦中，②是反应，⑥是反应。（填反应类型）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①。
⑦。
（4）隐形眼镜的制作材料，应具有良好的光学性能、良好的透气性能和亲水性。一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，其主要理由是。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。
某学生取9g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
（1）各步所加试剂为：
A、B、C、D。
（2）实验中必须加B溶液的理由是。
（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为。
（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。