氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应 的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示， 若生成1molN2，计算该过程的△H= kJ·mol－1。
用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒上发生反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________；石墨棒上观察到的现象为_____________________。该装置在工作过程中，电子从锌棒经过（填“导线”或“溶液”）流向石墨棒。
五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
||
| Z |
W |
M |
请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称，W的离子结构示意图；
（2）元素Z位于周期表中的位置是；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为____ _；M的最高价氧化物水化物名称为_______；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是（填：“离子键”或“共价键”）。
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化。则在该条件下A完全转化为B（填：“能”或“不能”）
在容积为2升的密闭容器中，进行某可逆反应，反应过程中各物质的量的变化情况如下图所示，其中A、B、C都为气体。则该反应的化学方程式为。
下列递变规律不正确的是
| A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 |
| B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
| C．原子半径：F＜Mg＜K |
| D．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl |
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子有：(举2例)，由此可推知N3－的立体构型是型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式：；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为；配位原子结构特征是________；CN-的电子式是。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是(选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
| C．钠晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大 |
（4）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为。
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________；
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。