硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等-优题课

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ $⇌$ $2 F e^{2 +} + I_{2}$ 反应中 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动， $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中 $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化的原因：外加 $A g^{+}$ 使 $c （ I^{-} ）$ 降低，导致 $I^{-}$ 的还原性弱于 $F e^{2 +}$ ，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

① $K$ 闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 $m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中 $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化的原因，
①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性： $I^{-}$ > $F e^{2 +}$ ；而实验II中，还原性： $F e^{2 +}$ > $I^{-}$ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 $A g^{+}$ 。

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调 $B$ 和 $C$ 装置的位置，(填"能"或"不能")提高 $B$ 中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下 $K C l O_{3}$ 可将 $K I$ 氧化为 $I_{2}$ 或 $K I O_{3}$ 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 $a$ 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列 $a$ 实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液"，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 $K C l$ ，则此反应的离子方程式为。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 $m l$ 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被 $S O_{2}, H_{2} O_{2}, F e C l_{2}$ 等物质还原成 $C l^{-}$ 。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	$S i C l_{4}$	$A l C l_{3}$	$F e C l_{3}$	$F e C l_{2}$
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：
$A l_{2} O_{3}$ ( $s$ )+ $3 C$ ( $s$ )= $2 A l$ ( $s$ )+ $3 C O$ ( $g$ ) $△$ $H_{1}$ ="+1344.1 $k J \cdot m o l$ ^-1
$2 A l C l_{3}$ ( $g$ )= $2 A l$ ( $s$ )+ $3 C l_{2}$ ( $g$ ) $△$ $H_{2}$ ="+1169.2 $k J \cdot m o l$ ^-1
由 $A l_{2} O_{3}$ 、 $C$ 和 $C l_{2}$ 反应生成 $A l C l_{3}$ 的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的 $N a O H$ 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。

某研究小组将纯净的 $S O_{2}$ 气体通入0.1 $m o l / L$ 的 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液中，得到了 $B a S O_{4}$ 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 $S O_{2}$ ，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的 $N {O_{3}}^{-}$

假设二：溶液中溶解的 $O_{2}$

（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含 $O_{2}$ 的25 $m l$ 0.1 $m o l / L B a C l_{2}$ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 $S O_{2}$ 气体		假设一成立
实验2：在盛有不含 $O_{2}$ 的25 $m l$ 0.1 $m o l / L B a (N O_{3})_{2}$ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 $S O_{2}$ 气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 $P H$ 随通入 $S O_{2}$ 积的变化曲线入下图

实验1中溶液 $P H$ 变小的原因是; $V_{1}$ 时，实验2中溶液 $P H$ 小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 $O_{2}$ 和 $K N O_{3}$ ，氧化相同的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 $P H$ 前者(填大于或小于)后者，理由是

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取0.0100 $m o l / L A g N O_{3}$ 标准溶液装入滴定管，取100.00 $m l$ 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( $E$ ) 反映溶液中 $c (I^{-})$ 的变化，部分数据如下表：

$V (A g N O_{3}) / m l$	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
$E / m v$	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知： $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ 。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器 $A$ ，仪器 $B$ 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去 $A g N O_{3}$ 溶液的体积为 $m l$ ，计算得海带中碘的百分含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤 $X$ 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤 $Y$ 的说法，正确的是。
A．应控制 $N a O H$ 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D． $N a O H$ 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作 $Z$ 的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。