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题文

下列说法正确的是(  )

A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0
B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动
D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2的值及SO2转化率不变
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:

检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

C12、FeBr2
FeCl3、FeBr3

MnO4-
C12、Mn2+

A.氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

对下列各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是

选项
实验现象
原因分析
A
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2
碘化钠溶液溶液变蓝色
B
新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl、HClO显酸性,使石蕊变红,Cl2具有强氧化性,使其褪色
C
SO2通人溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性,使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

下列说法正确的是

A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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