某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，CO的制备装置如图所示。请填写下列空白：
（1）装置a的作用是 ；
（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是 ，某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ；
（3）装置c的作用是 ；
（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④—_______—_______—_______—②（填序号，试剂可以重复使用）；
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式 ；
（5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 ；
（6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85℅，由丙烯制丁醛产率为80℅，由丁醛制1-丁醇产率为75℅，则制得1-丁醇为 g。
有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。
已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为。
（2）M的电子式为，Y的化学式为。
（3）①写出离子方程式：A→C
②检验O中阴离子的方法为
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：
。
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D 的电子式为，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电
源（KOH溶液作
电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是；负极电极反应式为。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克为的路线如图所示：
请回答：
（1）原料X是____（选填序号字母），其核磁共振氢谱有____个峰，峰面积之比为。
（2）反应②的条件是____；反应⑧的反应类型是____；
（3）C有多种同分异构体，其中分子中含有
结构的同分异构体有种，请写出其中任意两种的结构简式____、____。D中官能团的名称。
（4）写出⑦的化学方程式。
有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键。
（2）与分子式为ET互为等电子体的离子是（写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有（写两种）。
（4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为。
（5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为。
为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=；氢气的转化率；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有。
（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是____（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。
（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：____。