废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式 ；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（Na2S2O3）(mL) |
28.32 |
25.31 |
25.30 |
25.32 |
计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
尽，则所测定c (Cu2＋)将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
| |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1.1 |
3.2 |
| Fe2＋ |
5.8 |
8.8 |
| Zn2＋ |
5.9 |
8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
② ；③过滤；
④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
(4分)将下列物质进行分类（填序号）
① O2与O3②126C与136C③金刚石与石墨④冰与水⑤ H2、D2、T2
⑥
和
（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图作答（图中无机产物均省去）：
C中含有的官能团的名称是________________。
③反应类型为。
D的结构简式为_________________________。
(2) 写出反应①化学方程式
(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的化学式为_______________________________。
(4)若F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_____________。
(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有种结构，写出其中一种的结构简式______________________。
饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。
回答下列问题：
①W的名称是，G的俗名是。
②A分子的空间构型是，键角是°′。
③反应（3）的化学方程式是。
反应（4）的化学方程式是。
④饱和盐溶液W电解的离子方程式是。
⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式。
下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
| A |
D |
E |
|||||
| G |
J |
L |
（1）写出A22- 的电子式，分子EAD 的结构式
G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于（填晶体类型）。
（3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式；
（4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式
（5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
_。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________ ；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________________；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______________________________ ；