甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250 ℃ |
300 ℃ |
350 ℃ |
| K |
3.041 |
1.000 |
0.120 |
由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K= ；
（2）300 ℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2 ，经过20 s 达到平衡状态，
①计算20 s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2 和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是 ；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1277.0 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时,需要 g CH3OH。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）步骤①的操作名称是 ，需要用到的仪器有______________、__________________。
（2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。
（3）第④步中涉及反应的离子方程式 、 。
（4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。
实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。
| A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。 |
| B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。 |
| C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。 |
| D．定容时，俯视液面加水至刻度线。 |
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
（1）在Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物
（2）在 2H2S +O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）
按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（写出化学方程式）
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 ，
其反应的离子方程式为 。