雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”)
②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝____________________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0 kJ·mol－1
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：_________________________________________；
b：_________________________________________。
(14分)中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:2。请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为，请举出此反应中氧化产物的一种用途：。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小<（用化学式表示），说明原因。
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为。
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10－1 |
1.7×10－5 |
6.2×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前ab（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
| A．①＞②＞③ | B．①＜②＜③ | C．①=②=③ | D．①=③＞② |
E．①＞②=③F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。