（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（2）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____ 。
如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为 ；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为；
（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）B槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
SO42-+H+。回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显性，理由是（用离子方程式表示）；
（2）NaHSO4溶液显性”，理由是（用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是；
（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）= 0.02mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02mol·L―1c（Cl―）= 0.52mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为g。（精确至0.01 g）
21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
（1）原混合物中铁粉的质量。
（2）稀硫酸的物质的量浓度。