工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）H2在20分钟内的平均反应速率为 ；
（2）该条件下N2的平衡转化率为 ；（小数点后保留一位）
（3）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为 。（不带单位）
铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作剂，发生反应。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是；
该反应的离子方程式是；
证明胶体已经制成的方法是。
(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。
（2）在标准状况下，①4 g H2、②11．2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是_______。（填序号）
一定条件下，A（g）+B(g) 
C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：
（1）升温，达到新平衡的是（填“A、B、C、D或E”，下同）
新平衡中C的体积分数（填“增大、减小或不变”，下同）
（2）减压，达到新平衡的是，A的转化率。
（3）减少C的量，达到新平衡的是。
（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．升高温度 | D．加入一定量的N2O4 |
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。