某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：表1
| |
T1/℃ |
T2/℃ |
T3/℃ |
| Na2CO3 |
23.3 |
20.0 |
23.7 |
| NaHCO3 |
18.5 |
20.0 |
20.8 |
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。
附表：溶解度表
| 温度 溶解度 |
10 ℃ |
20 ℃ |
30 ℃ |
40 ℃ |
| Na2CO3 |
12.5 g |
21.5 g |
39.7 g |
40.0 g |
| NaHCO3 |
8.1 g |
9.6 g |
11.1 g |
12.7 g |
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。
| A．加入某物质作催化剂 | B．加入一定量CO |
| C．反应温度降低 | D．增大容器体积 |
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
。
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是极，写出a电极上发生的电极反应式。
已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
（1）写出元素符号：AC
（2）写出电子式：D元素的单质；B与E形成的化合物；
（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC (g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
⑴x=；
⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol；
⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是；
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
⑷若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g) xC (g) ΔH=" -QkJ/mol" （Q>0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将。（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将；（填“升高”、“降低”或“不变”）
②可逆反应达到平衡后，加入A，则ΔH。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。
(1) 系统命名法命名：
（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：