聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
已知：
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。
a．能发生取代反应
b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应
d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基，分子中无
结构
写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：
的路线。
由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：① ② ；
（2）D物质中的官能团名称为 ；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→B ；
B+D→E 。
已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。
（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
【化学——选修5 ：有机化学基础】
工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
R—OH +HBr H2O
R—Br+ H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。
（2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。
（3）写出C→D转化的化学方程式 。
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。
（3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。