研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置：
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。
③假设实验过程中MgCl2▪6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2▪6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法________________。
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是______________________。为增大气体产率，在下图装置的基础上，提出一点改进措施__________________。
从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是________________。
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。
某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为_______________。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）实验时装置D中的现象是 。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（6）配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
（1）在试管I中加入的试剂是 。
（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe(OH)2。
（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
（4）反应结束后，将Fe(OH)2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是 （用化学方程式表示）。
工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯。
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:
（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 。（填序号）
（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 。
（4）恒重操作的目的是 。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是 。（填序号）
a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质 d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
| 加热前质量 |
加热后质量 |
||
| m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
| 11．721g |
22．692g |
18．631g |
a |
①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x= （保留两位小数）
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
实验题组
Ⅰ．下图所示的实验，能达到实验目的的是 。
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| 验证化学能 转化为电能 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证铁 发生析氢腐蚀 |
验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
Ⅱ．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式： ；
（2）检验吸收液中SO42–的方法： ；
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取 |
（1） 若出现红色，则假设1成立； （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立。 |
步骤2： |
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