氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s） ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 |
得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 |
若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。 |
| 步骤3：向试管中继续加入 。 |
，证明固体中含有碳酸氢铵。 |
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(BaCO3)=197]
海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是.
② 镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭
| A．N2 | B．CO2 | C．Ar | D．空气） |
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：.
④A装置中通入a气体一段时间后，
停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是。
实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的性.
（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为.
②反应温度不能超过40℃的原因是.
（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被（填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含和（填化学式）.
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量.
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是.
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为.
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分
(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ表Ⅱ
| 编号 |
V (Na2CO3)/mL |
沉淀情况 |
编号 |
反应温度/℃ |
沉淀情况 |
|
| 1 |
2.8 |
多、蓝色 |
1 |
40 |
多、蓝色 |
|
| 2 |
2.4 |
多、蓝色 |
2 |
60 |
少、浅绿色 |
|
| 3 |
2.0 |
较多、绿色 |
3 |
75 |
较多、绿色 |
|
| 4 |
1.6 |
较少、绿色 |
4 |
80 |
较多、绿色(少量褐色) |
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：(请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。
（5）装置D球形干燥管的作用。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x
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