味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO 3 溶液等
（3）实验过程：
①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl__________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。
(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：
回答下列问题：
（1） A→B的化学方程式为________________。
（2） C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。
（3） E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4） 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。
（5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为_______。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。
（4）以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。
(选修5-有机化学基础)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3︰1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称是。
（2）下列说法正确的是（填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式：；该反应类型是。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F：；N：；
写出反应①的化学方程式。
(选修3-物质结构与性质)（★限选）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是：。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是（填序号）。
①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个
键
（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：。
（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原
子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R
原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是（填B或R的元素符号）。
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2―离子的核外电子数之和等于E+ 离子的核外电子数。请回答下列问题：
（1）A、D元素按1 ：1组成的化合物的结构式为_______。
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_______。
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：。
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）
2CA3（g），在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：c（A2）＝9.00mol/L；（C2）＝3.00mol/L，c（CA3）＝4.00mol/L。则C2的起始浓度为mol/L；A2的转化率为_______%0 。
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4︰2︰3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因。
（5）用E2D2在酸性条件下处理含CN―的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_____________________。