有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示-优题课

已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

请回答下列问题：
（1）M的结构简式是。
（2）下列关于M的说法，正确的是

A．遇FeCl₃溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能缩聚为高分子化合物

（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是
。
（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是。
（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

物质B的结构简式是：。

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiClBCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“>”、“==”、“<”）。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I^—的溶液中加入适量稀硫酸与H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

某反应中反应物与生成物有： $A s H_{3}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $K B r O_{3}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{3} A s O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 和一种未知物质 $X$ 。
（1）已知 $K B r O_{3}$ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2 $m o l$ $K B r O_{3}$ 在反应中得到1 $m o l$ 电子生成 $X$ ，则 $X$ 的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性： $K B r O_{3}$ 〉 $H_{3} A s O_{4}$ b．氧化性： $H_{3} A s O_{4}$ 〉 $K B r O_{3}$

c．还原性： $A s H_{3}$ 〉 $X$ d．还原性： $X$ 〉 $A s H_{3}$

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：