卤族元素的单质能与H2反应
| H2+F2=2HF |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2=2HCl |
光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2=2HBr |
加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2=2HI |
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1) )画出D元素的原子结构示意图____
________。
(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是。
(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。
(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2 +CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________
_________
(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。
________是正极，正极反应式：______________________
________是负极，负极反应式：______________________
合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质
的浓度（mol·L-1）
如下表：
根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10
L的a、b、c三个相同密闭容器
中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是。
| A．a、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c |
| B．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a>b>c |
| C．5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 |
| D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 |
（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2。
①HNO2的电子式_________________________
②亚硝酸与尿素[CO （NH2）2]反应的化学方程式为_____________________
（4）已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）；△H= +180.5kJ/mol
4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H="-905" kJ／mol
2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）;△H=—483.6 kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_mol·L-1。
存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量昀NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比
为1：2。
（1）写出下列物质的结构筒式：CD
（2）A中含氧官能团的名称是，H—I的反应类型
B物质不能发生的反应类型有（填选项）
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体
①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，
③
结构不稳定，容易转化为
④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式
下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）反应⑤的现象是。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是mol
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。
（3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为
A电极的电极反应式，下列溶液能代替G溶液的是。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．K2CO3溶液 D．CuCl2溶液
（4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液
①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为
②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。