钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4
该电池充电时阳极反应式是 。
每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）
A.Q2＋＋2e－→Q B.R2＋＋2e－→R C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
（4）S元素最可能是（）
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E氦（1s2）
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:
（1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
（2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
450 |
|
| 单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是。
(2)碲的化合价可能有。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋→Al(OH)3↓＋ H2Te↑
有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________
如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是，电极反应式。
（2）铜片上的现象是，电极反应式。
（3）写出该电池总反应的离子方程式。