人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3。
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B：；
C：；
D：。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，原因是。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）。
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。
①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；
②装置C中装有试剂的名称是______________；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。
用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。
草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是、、。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？。为什么？。
如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式；
(3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式；反应现象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。