(I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为： ；
(II)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。 向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是 发生反应的离子方程式
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。习惯上把该工业生产称为
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。
| A．溶液中Na＋向A极移动 |
| B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
| C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
| D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 |
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)____________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___________________
丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。
请回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是，
简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。
（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察来实现实验的要求。
（3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
分离操作I和II的操作名称分别是：I,II。
（4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有（选填下列数据序号）。
① C装置增加的质量② E装置增加的质量③ F装置增加的质量④ G装置增加的质量
下列对有关实验的操作、现象和结论描述正确的是
①制取乙烯的实验结束后，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯。
②石油的蒸馏实验中，温度计应插入蒸馏烧瓶中液面以下。
③验证溴乙烷中含有溴元素，可向溴乙烷中加入硝酸银溶液，看是否有淡黄色沉淀产生。
④除去苯中所混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液充分反应后弃去下层即可。
⑤制取乙酸乙酯的实验中，向试管中依次加入浓硫酸、冰醋酸和无水乙醇
⑥在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液并水浴加热，不会产生银镜现象。
⑦向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉尚未水解。
⑧向鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，再加入水，沉淀又可溶解。
A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E②C+F→G+H③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是，当有
1molF参与反应②时，转移的电子数目为。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是
(填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是
，反应③的离子方程式是；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：。
（2）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（3）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①．操作（1）所需要的玻璃仪器有。
②．操作（2）的名称为：。
③．通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。
_______ （填“符合”或“不符合”）
④．计算实验操作（1）所得溶液为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是
（第③④问写出必要的计算过程）
某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。