铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I. 还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－+2H＋
Cr2O72－+H2O
（1）若平衡体系的pH＝0，该溶液显 色。
（2）第②步反应的离子方程式是 。
已知：常温下Ksp[Cr(OH)3] ＝6.0×10-31， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-14 mol/L，溶液的pH值为 ，此时溶液中c(Cr3+)＝ mol/L。
II.探究 CrO3的强氧化性和热稳定性
（3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3．完成该反应的化学方程式：
CrO3 + C2H5OH+ H2SO4＝ Cr2(SO4)3+ CH3COOH+
（4))CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是 (填化学式 )。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（）KMnO4＋（ ）HCl(浓) ===（ ）KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋（）H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是，产生标况NO2的体积为。
现有以下物质：① NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④锌⑤ BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化K2SO4，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）
（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质属于电解质的是。
（3）以上物质中属于非电解质的是。
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗
④量筒⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
写出下列物质的电离方程式：
NaOHNa2CO3H2SO4NH4NO3
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，
为检验它们，做了以下实验：
①将固体混
合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中
一定含有的物质是，一定不含有的物质是
，可能含有的物质是（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式。