钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。
（1）写出反应①的化学方程式： 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知：根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______________；
| A．HCO3－、HSO3－ | B．HCO3－、SO32－ | C．HCO3－、H2S03 | D．HSO3－ CO32－ |
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： 。
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4
2CO + 2H2，CH4 + H2CO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡移动；反应物的转化率（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
（填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g)
2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，
平衡向方向移动，则正反应是热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，
平衡向方向移动，则X的状态是
一密封体系中发生反应：N2 +3H2
2NH3ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是_____________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：
A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气
⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH4＜0④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴ 是化合反应，也是氧化还原反应
___________________________________________________________________________
氧化剂：____________还原剂：_____________
⑵ 有金属单质Cu生成的置换反应
_________________________________________________________________________
氧化剂：____________还原剂：_____________