（1）工业上常用 CO2和 NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(g)+H2O(g) △H＜0
t℃时，向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO2和 0．40 molNH3， 70 min 开始达到平衡。反应中 CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min |
0 |
20 |
70 |
80 |
100 |
| n(CO2)/mol |
0.10 |
0.060 |
0.020 |
0.020 |
0.020 |
①70 min 时，平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L·min)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO2和0.20 molNH3， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留一位小数)。
④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液 制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为__________________。
（2）CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当0<V≤44.8 L 时，电池总反应方程式为______________。
．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M (g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA (mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol－1)，现有质量为n g的该气体，则：
(1) 该气体的物质的量为mol。
(2) 该气体在标准状况下的体积为L。
(3) 该气体所含原子总数为个。
(9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：
(1)写出A、B、C的化学式：
A___________；B___________；C___________。
(2)写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。
(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用相应化学式填写下列空白：
属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
(2)按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。
将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L