将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L
鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：
（1）苯。
（2）苯酚。
（3）碘化钾。
（4）硝酸银。
（5）己烯。
（6）四氯化碳。
按要求写出下列反应方程式：
（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应：。
（2）
与足量NaOH溶液反应：。
（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：。
（4）合成人造羊毛（
）的反应：。
门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、____和____。
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比。
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为。
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是。
Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的。
（2）是同位素的。
（3）是同分异构体的。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化
②硝酸钾熔化
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑤蔗糖溶于水
⑥HI分解
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是。
（2）仅离子键被破坏的是。
（3）仅共价键被破坏的是。