下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑十H2O |
| C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 
2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①③⑤ |
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
| A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 | B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 | D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 |
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
| A．22.2% | B．75.7% |
| C．30.0% | D．80.6% |
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
| A．6∶1 | B．3∶1 | C．2∶1 | D．1∶2 |
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
| A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 |
| B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 |
| C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 |
| D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 |