Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
=1:1）
（4）图中压强（
、
、
、
）由大到小顺序为 。
（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp= （要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
选考【化学——选修2化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 。
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点
是 (举一例)。
（4）流程中循环使用的物质有_____和_____。(填化学式)
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，该过程能够发生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。
某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）
（2）溶液A中所含溶质为 ；物质X应选用 （填序号）
①氯水②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
| 滴定次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 滴定前读数（mL） |
0.10 |
0.36 |
1.10 |
| 滴定滴定后读数（mL） |
20.12 |
20.34 |
22.12 |
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是 。
③溶液A中c(Cu2+)= mol/L。
硫酸锰在工业上广泛用于制电解猛、合成脂肪酸催化剂等。某科研小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰晶体，其工艺流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
已知溶液的pH大于9时氢氧化铝又开始溶解。
请回答下列问题：
（1）焙烧时一般需要把矿石粉碎，矿石粉碎的目的是_______________；高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是______________。
（2）酸浸、过滤后再向滤液中加入MnO2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为 。
（3）在氧化的同时需要调节溶液的pH值，应调节pH的范围为 。滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（4）滤液得到产品的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。检验产品已洗涤干净的实验操作为______________________________。
（5）工业生产中为了确定需要向滤液中加入多少MnO2粉末，可准确量取10.00mL滤液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是 ；若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，则滤液中Fe2+浓度是______________。
（6）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式为：
__________________________________。
已知氨气具有还原性，某校化学兴趣小组为了探究氨气能否和氢气一样还原金属氧化物，设计如下实验装置(夹持装置未画)，请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是____；F中的试剂最好是___（选填下列字母编号）。
A．饱和NH4Cl溶液B．稀NaOH溶液C．CaO
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，你认为他能否达到目的？_________（填“能”或“否“），理由是_____________________。
（3）若氨气与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
①按气流方向各仪器接口的顺序为（装置可重复使用）：
a→____→____→b→c→____→____→____→____。
②实验中多余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置（a、b、d装置中盛放的均是水）中能起到吸收氨气作用的是________。
③若实验中准确称取金属氧化物的质量为ng，完全反应后，测得生成水的质量为mg，则M的相对原子质量为__________(用含x、y、m、n的式子表示)。
（4）若金属氧化物MxOy为CuO。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+＝Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：________。
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）装入试剂之前，需要进行什么操作： ；为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置如上图，步骤如下。
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；
⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。
正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
实验装置中盛水的仪器名称是 ；试剂X为 。
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
＝_____。