旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：
| A．大力开发氢能源 | B．充分利用太阳能 | C．不使用含碳能源 | D．提高能源利用率 |
已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 |
| D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。 |
已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于
| A．16 |
| B．17 |
| C．18 |
| D．19 |
HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入
| A．H2S（气） |
| B．HCl |
| C．CaCO3（固） |
| D．H2O |
下列离子方程式不正确的是
A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性 |
| B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓ |
C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合： +9H2O |
| D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体： |
S2-+2H+====H2S↑
溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：
H2O+IBr
HBr+HIO
下列于溴化碘的叙述中，不正确的是
| A．固态IBr是分子晶体 |
| B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol／L |
| C．IBr跟水反应是一个氧化还原反应 |
| D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂 |