某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。
（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
1、向盛放溶液的试管中加入足量。 |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
 2、继续向试管中加入足量溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有。 |
3、过滤，向滤液中加适量的溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有  。 |
某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．
（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来
，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为：色，写出沉淀变色
的化学方程式。
（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为mL。
（本题2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）．（）
| A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 |
| B．用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 |
| C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 |
| D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 |
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是。