(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是____________。(3)D装置中MnO2的作用是__________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是__________________。
(5)若准确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为__________________________。
(6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为______________。
【化学—选修2：化学与技术】
金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是________________；
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）
VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）
VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；
（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。
在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：
（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。
（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______。
Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：
（3）不能选择E和F装置的原因是________。
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。
（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）。
| A．⑤①③②④⑥⑦ | B．⑤①②③⑥④⑦ |
| C．⑤③①②⑥④⑦ | D．⑤③②①⑥④⑦ |
（2）NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。
② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。
③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 。
② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是 。
某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
|
| I |
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a |
A中溶液变为红棕色。 |
| II |
吹入热空气 |
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。 |
| III |
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 |
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。
（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。
（5）由上述实验得出的结论是 。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。