物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请-优题课

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol^－1①
2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)；△H＝－822.1kJ·mol^－1②
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O₂的目的是。
（3）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是。

［化学——选修有机化学基础］
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C1₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：

［化学——选修物质结构与性质］
A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

［化学——选修化学与技术］
技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝__________。
③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。
（3）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________。