现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)
Ca2＋＋A2－ ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。
③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)＝ 。
(12分)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝-49kJ/mol。现进行如下实验：在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为；
（2）下列说法中正确的是；
A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态
B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1 mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
C、反应达平衡时H2的转化率为75％
D、2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动。该反应的平衡常数一定改变
（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是(填字母代号)；
A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He(g) D、再充入l mol CO2和3 mol H2
（4)该温度下的平衡常数为(用分数表示)；
（5）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2 (g)+3H2 (g)；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；△H="-192.9" kJ/ mol
由此可推知：CH3OH(l)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)的△H-192.9 KJ/mol(填“＞”“＜”或“=”)；又已知：H2O(g)= H2O (l)；△H＝－44.0 KJ／mol，则CH3OH(g)的燃烧热为。
(18分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A的原子半径最小，E是地壳中含量最多的金属元素。C、F同主族，且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D原子的核电荷数是B原子的质子数的2倍。请用化学用语回答下列问题：
（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙。B在周期表中的位置为，化合物甲的电子式为。化合物乙属于晶体(填晶体类型)。
（2）B、F形成的一种化合物BF2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式。当产生的气体为0.5 mol时，该反应转移的电子数为。
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三种元素最高价含氧酸的钠盐。X、Y溶液均呈碱性，Z溶液pH＜7。
①Z的化学式为。
②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式。
（4）由A、B、C三种元素组成的物质X，其摩尔质量为60g／mol，已知x2
2x,其中X2为X的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量
其中随温度T的变化曲线如图所示，
下列说法正确的是。
A．该过程的△H＜0
B．平衡常数：K（a)= K（b)＜ K（c)
C．气体压强：P（a)＜ P（b)= P（c)
D．当a＝80时，X2(g)与X(g)的物质的量之比为1：1
(10分)按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有（写2种），
（2）X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
（二）在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
（1）NanRO3中R元素的化合价是，（2）R元素的最外层电子数为。
（三） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是。
（四）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为。
（10分)在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 |
K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋ Fe3+ |
| 阴离子 |
NO3-CO32－SiO32－SO42－OH- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
| 阴离子 |
浓度c/(mol·L－1) |
| ① |
|
| ② |
|
| ③ |
|
| ④ |
|
| ⑤ |
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：______________。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最强的简单阳离子是。
（3） Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
| 物质 |
Si |
SiCl4 |
SiHCl3 |
SiH2Cl2 |
SiH3Cl |
HCl |
SiH4 |
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
A．NH3B．HI C．H2S D．SO2
（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：。