菠菜是一种富含草酸(乙二酸)的绿色蔬菜,但食用时要避免和豆腐同时食用,因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料,广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质,某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下:
物质 |
结构 |
某些性质 |
草酸 |
分子式:H2C2O4·2H2O |
无色,易溶于水;其钠盐和钾盐易溶于水,钙盐难溶于水 |
结构简式:HOOC-COOH |
熔点:101℃;升华温度:125℃;170℃以上分解 |
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物有__________。装置B的主要作用是_______________。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为了进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中,装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________;装置G反应管中盛有的固体物质是___________;I中集气瓶收集到的气体主要是_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
![]() |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
A |
|||||||
2 |
B |
C |
D |
|||||
3 |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
(1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同),金属性最强的元素是,原子半径最小的元素是
(2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为:
(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象,反应化学方程式为:。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同),酸性最强的是,呈两性的是,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体单质,B是有刺激性气味的无色气体。
①组成A的元素在周期表位置为 ;
对应离子的结构示意图为
②写出B→C反应的化学方程式:
③若将B通入品红溶液中,现象 体现了B的
性;若将B通入紫色的石蕊溶液中,现象
体现了B的水溶液的性。
④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体,该反应的化学方程式为:
。
(2)若A在常温下为气体,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A ,C
②写出A→B反应的化学方程式:
③若将A通入滴有酚酞的水中,现象 请用方程式表示其原因:
;
④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体,则该反应的化学方程式为:
。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为:
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
(1)请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
、、、、、、
(2)上述反应中的氧化剂是(填化学式,下同),还原剂是。
(3)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)。
A.氧化性 | B.氧化性和酸性 | C.酸性 | D.还原性和酸性 |
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的CO2在标准状况下的体积为。
Ⅰ、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)。
(2)如不正确,是否一定有误差?答: (填“是”或“否”)
(3)若按此法分别测定C(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 ,原因是 。
Ⅱ、
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,其读数是 mL
(2)乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定
|
草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答:
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ;
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性: (3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
(三)问题讨论
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g。据此可推得,A的化学式为 。由此,得到的结论是________________________________。