掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu2+的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：
已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。
（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。
| A．a为I1、b为I2、c为I3 | B．a为I2、b为I3、c为I1 |
| C．a为I3、b为I2、c为I1 | D．a为I1、b为I3、c为I2 |
（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是。（填序号）
| A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O | B．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ |
C．Ba(OH)2 + H2S O4 = BaSO4↓+2H2O |
D．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O |
（2）已知KMnO
4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4，K2SO4，
NH4NO3 , Al2(SO4)3 ___________________________________。
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________
________________
某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
| 实验编号 |
 T/K |
KMnO4浓度 ／mol·L－1 |
H2C2O4浓度 ／mol·L－1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.01 mol·L－1 |
0.1 mol·L－1 |
为以下实验做对照 |
| ② |
||||
| ③ |
探究浓度对反应速率的影响 |
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是。
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
(9分)（1）家用液化气中主要成分之
一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s)
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。