（1）Na2CO3溶液显_______________性，用离子方程式表示其原因为_________________。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=_______________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O
H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________（填字母序号）。
| A．向水中加入NaHCO3固体 | B．向水中加入NaHSO4固体 |
| C．加热至100℃ | D．向水中加入（NH4）2SO4固体 |
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“<”“>”或“=”）。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3；⑦Ba（OH）2；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________（填序号）。
氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：；。
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A，B，C。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、。
(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式、、。
(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的符号、
（2）写出⑦、⑩两种元素的名称、
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中（用化学式填写）酸性最强；（用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中，（用元素符号填写）原子半径最小
（6）比较④和⑤的化学性质（用元素符号填写）更活泼，可用试剂验证。
硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
| A．强酸性 | B．易挥发性 | C．吸水性 | D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性 |
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会变黄；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”。
在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：；只含有共价键的物质有：；既含有离子键又含有共价键的物质有：；属于离子化合物的有：；属于共价化合物的有：。