氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一-优题课

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
接，接，接，接；
烧瓶A中反应的离子方程式是；
（2）仪器C名称，安装它的实验目的是，容器E作用是；
（3）A、B中的酒精灯应先点燃处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是；
（4）这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整还须补充装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测
定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。

（1）图1 中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择。
a．CCl₄b．H₂O c．饱和NH₄Cl 溶液 d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是（需化简）。
【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：

（6）写出步骤反应的离子方程式。
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式）。

实验室要用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O____________g。
（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容时加水超过刻度线________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面。

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO₂有漂白性
B	向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl₃溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl₃溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO₂和N₂O₄气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO₂通入Na₂SiO₃水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）第④步中，相关的离子方程式是：。
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：。
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是
（5）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

（6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。

选项	a	b	c
I	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条